大家好，我是小夏，我来为大家解答以上问题。归中反应双线桥画法，归中反应很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

1、氧化还原反应中的归中反应　　含有同一元素的不同价态的两种物质发生反应，生成只含有该元素中间价态的物质的反应叫做归中反应。

2、发生归中反应的条件是要符合中间价态理论：含有同一元素的不同价态的两种物质，只有当这种元素有中间价态时，才有可能发生归中反应。

3、而且高低价态变化的结果是生成该元素的中间价态。

4、利用中间价态理论可以解释为什么二氧化硫可用浓硫酸干燥(因为不存在+5价的硫)。

5、 　　C＋CO2=2CO 　　SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O 　　H2SO3＋2H2S＝3S↓＋3H2O 　　H2S＋3H2SO4(浓)＝4SO2＋4H2O 　　2Fe3+＋Fe＝3Fe2+ 　　6HCl＋KClO3＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O 　　5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O 　　Ca(ClO)2＋4HCl(浓)＝2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O 　　CuO＋Cu=Cu2O 　　2Na＋Na2O2=2Na2O 2.、复分解反应中的归中反应　　复分解反应的归中反应是指碱与多元酸反应，正盐与对应的酸式盐或酸反应，酸与对应的酸式盐反应，其中的氢原子数出现的归中现象，从而生成一种酸式盐的一类反应。

6、其中反映的归中规律正是酸式盐的形成条件。

7、 　　(1) 碱与多元酸反应：当多元酸过量时可形成酸式盐 　　NaOH＋H2S＝NaHS＋H2O； 　　H2SO4十NaOH＝NaHSO4十H2O 　　(2) 多元酸与对应的正盐反应 　　Na2S＋H2S＝2NaHS 　　CaCO3＋H2O＋CO2＝Ca(HCO3)2 　　MgCO3＋H2O＋CO2＝Mg(HCO3)2 　　Na2SO4＋H2SO4＝2NaHSO4 　　(NH4)2SO3＋SO2＋H2O＝2NH4HSO3 　　Ca3(PO4)2＋4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2 　　(3) 多元酸与对应的酸式盐 　　　Na2HPO4＋H3PO4＝2NaH2PO4 　　(4) 正盐与对应的酸式盐 　　NaH2PO4＋Na3PO4＝2Na2HPO4 　　如果把正盐和碱中所含的可电离的氢离子看成是零，那么，生成酸式盐的归中条件是：两种反应物组成上要相差两个或两个以上可电离的氢离子。

8、如果两种反应物的组成相差两个以上可电离的氢离子(即三元酸与对应正盐或与碱反应)，则生成物与反应物用量有关，但符合“显强性”原理，即生成物的组成接近于过量物的组成。

9、 　　如 (注：n表示物质的量) 　　≤1，其反应为：H3PO4＋NaOH＝NaH2PO4＋H2O 　　在1—2之间，其反应为：2H3PO4＋3NaOH＝NaH2PO4＋Na2HPO4＋3H2O 　　＝2，其反应为：H3PO4＋2NaOH＝Na2HPO4＋2H2O 　　在2—3之间，其反应为：2H3PO4＋5NaOH＝Na2HPO4＋Na3PO4＋5H2O 　　≥3，其反应为：H3PO4＋3NaOH＝Na3PO4＋3H2O 　　又如 　　≥2，其反应为：2H3PO4＋Na3PO4＝3NaH2PO4 　　＝1，其反应为：H3PO4＋Na3PO4＝NaH2PO4＋Na2HPO4 　　≤ ，其反应为：H3PO4＋2Na3PO4＝3Na2HPO4 3.、双水解反应中的归中反应　　这类归中反应是指能形成两性化合物的元素所形成的两类盐溶液反应形成氢氧化物的一类反应。

10、这是金属阳离子和该金属所生成的阴离子生成中性的氢氧化物沉淀的归中现象。

11、如： 　　Al3+＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3↓ 　　Zn2+＋O2＋2H2O＝2Zn(OH)2↓ 　　“高价+低价→中间价”解释： 　　例：2H2S+SO2===3S+2H2O 　　此反应中，H2S中的S是-2价，SO2中的S是+4价，它们两者发生氧化还原反应后，生成0价的S和水。

本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。