大家好，我是小夏，我来为大家解答以上问题。乙烯的实验室制法副反应，乙烯的实验室制法很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

1、工业用途：制造塑料、合成乙醇、乙醛、合成纤维等重要原料。

2、 实验室制法：2.乙烯的实验室制法 (1)反应原理：CH3CH2OH→浓硫酸、170℃→CH2═CH2↑+H2O (2)发生装置：选用“液+液 气”的反应装置。

3、 (3)收集方法：排水集气法(因乙烯的密度跟空气的密度接近且难溶于水)。

4、 (4)反应类型：消去反应 (5)注意事项： ①反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3。

5、使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。

6、 ②在圆底烧瓶中加少量碎瓷片、沸石或其他惰性固体，目的是防止反应混合物在受热时暴沸。

7、 ③温度计水银球应插在液面下，以准确测定反应液温度。

8、加热时要使温度迅速提高到170，以减少乙醚生成的机会（在140时会生成乙醚）。

9、 ④在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO2。

10、SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。

11、因此，在做乙烯的性质实验前，应将气体先通过碱石灰将SO2除去，也可以将气体通过10%NaOH溶液以洗涤除去SO2，得到较纯净的乙烯。

12、 ⑤空气中若含3.4%～34%的乙烯，遇明火极易爆炸，爆炸程度比甲烷猛烈，所以点燃乙烯时要小心。

本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。