大家好，我是小夏，我来为大家解答以上问题。水的硬度测定为什么要pH=10，水的硬度测定很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！
水的暂时硬度测定方法及原理 天然水或自来水常含有无机杂质和有机杂质。无机杂质有Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-等离子及某些气体。含有溶解的钙、镁和铁离子的水叫做硬水。这些离子含量的多少用硬度表示。由于钙、镁等的酸式碳酸盐的存在而引起的硬度叫做碳酸盐硬度。煮沸时这些盐会分解，可除去大部分而生成碳酸盐沉淀。例如： Ca(HCO3)2→CaCO3↓+ CO2↑+ H2O 因此，习惯上把这种硬度叫暂时硬度。由钙、镁的氯化物、硫酸盐、硝酸盐等所引起的硬度叫作非碳酸盐硬度。由于这些盐煮沸后不会生成沉淀而被除去，习惯上把这种硬度叫做永久硬度。碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度之和就是水的总硬度。 硬水不适宜工业上使用。例如锅炉若使用硬水，会产生锅垢，从而影响传热效果，浪费燃料，并且会阻塞管道，甚至可能造成爆炸事故。 至于暂时硬度测定方法还没找到. 1、公众对水中硬度的接受程度各地区差异很大。钙离子硬度的味阈值范围为100-300mg/L，取决于钙离子所对应的阴离子；镁离子硬度的味阈值较钙低。一些情况下，硬度值超过500mg/L的水是可以被用户所接受的。 当水中硬度值较高时，管网中将产生水垢，并造成用户消耗更多的肥皂且产生较多浮渣。加热水时，硬水将产生碳酸钙水垢。另一方面，软水，其硬度低于100mg/L，缓冲能力较低，水管将更易腐蚀。水将产生碳酸钙水垢。另一方面，软水，其硬度低于100mg/L，缓冲能力较低，水管将更易腐蚀。 世界卫生组织（WHO）《饮用水水质准则》规定的指标值为：500mg/L as CaCO3 我国生活饮用水卫生标准（GB5749-85）规定的指标值为:450mg/L as CaCO3 硬水在锅炉加热時，會產生鈣盐和鎂盐的沉淀，形成鍋垢，減低热的传导性，影响锅炉效率，妨礙水在管中流動，甚至造成爆炸。 2、分类 (1)暫時硬水受熱時:當鈣離子和酸式碳酸根離子加热時，會產生碳酸鈣的沉淀。 Ca2+ + 2HCO3- →CaCO3 + H2O + CO2 Mg2+ + 2HCO3- →MgCO3 + H2O + CO2 (2)永久硬水受熱時:当硬水中含有硫酸根離子(SO42- )和鈣離子(Ca2+ )時，加熱會產生硫酸鈣的沉淀 我考虑：测出HCO3-的量也可以知道暂时硬度的大小： 通常采用双指示剂法，测定水样中碱度的组成和总碱度，具体做法是： （1）取一定体积的水样，先加入几滴酚酞指示剂，用标准HCl溶液滴定，至溶液颜色由红色刚刚褪成无色（此时溶液的pH=8.3），记录标准HCl溶液的用量（P）； （2）再向水样中加入甲基橙指示剂，继续用标准HCl溶液滴定，至溶液由橙黄色变成橙红色（此时溶液的pH=3.9），记录第二次滴定所消耗的标准HCl溶液的用量（M）； （3）最后，根据P和M的大小，分析并计算碱度的成分及总碱度。 碱度 用HCl 理论 用酚酞作 用甲基橙 总耗 标准 终点 指示剂 作指示剂 酸量 溶液 消耗 溶液 消耗 溶液 （ml） 滴定 HCl 颜色 HCl 颜色 时的 量ml 变化 量ml 变化 化学 反应 HCO3-HCO3-+H+→H2CO3 3.9 P=0 M 橙黄→橙红 M 另： 水的硬度的测定：钙与镁经常共存，常需要测定两者的含量。钙、镁的测定常用的EDTA直接滴定的方法：先在pH＝l0的氨性溶液中，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定。测得 、 总量。另取同量试液，加入NaOH至pH＞12，此时镁以Mg(OH)2 沉淀形式掩蔽，选用钙指示剂用EDTA滴定 。前后两次测定之差即为镁含量。 例：测定总硬度时，吸取水样100ml，以铬黑T指示剂，调pH＝10，用0.0100mol•L-1标准EDTA溶液滴定，用去１１.００ml。计算水样的总硬度（用mmol.L-1和德国度分别表示）。(已知CaO的分子量是56.08) 解：硬度(mmol.L-1)=0.0100*11.00/0.1=1.1 硬度（0D）=0.01*11.00*56.08/0.1*1/10= 6.16 出自 http://www.instrument.com.cn/ask/Q_1168804.htm
水测定硬度的方法
http://www.360doc.com/content/10/1205/14/4945293_75208597.shtml
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