酸和碱的化学性质（碱的化学性质）

导读大家好，我是小夏，我来为大家解答以上问题。酸和碱的化学性质，碱的化学性质很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！化学性质　　酸一般...

大家好，我是小夏，我来为大家解答以上问题。酸和碱的化学性质，碱的化学性质很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

化学性质　　酸一般有腐蚀性。弱酸在水溶液中存在电离平衡如下﹕ 　　[HA]﹑[H+]﹑[A-]分别是HA﹑H+﹑A-的物质的量浓度﹐是弱酸HA的电离平衡常数。例如﹐298K时乙酸的电离常数为1.8×10-5﹐氢氟酸为7.2×10-4。电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化。　　在一定温度下﹐弱酸的电离度因溶液变稀而增大﹐如0.10﹑1.0×10-3﹑1.0×10-4乙酸的电离度分别为1.34﹑13.4﹑42％﹐无限稀释时完全电离。　　多元弱酸的电离是分步进行的。例如﹐磷酸分三步电离﹐每步都有相应的电离平衡常数﹕ 　　水是无机化合物极好的溶剂﹐离子能被水分子强烈吸引而稳定﹐酸中 H+是裸露的质子﹐直径为10-3皮米﹐能强烈地与水分子结合成H3O+。例如﹐水合高氯酸晶体HClO4·H2O实际上是由H3O+和ClO4¯组成﹐在水溶液中H3O+和其他三个水分子结合成H2O。目前常用H表示水溶液中的氢离子。　　酸的通性：　　（1）跟指示剂反应　　　紫色石蕊试液遇酸变红色

硝酸

无色酚酞试液遇酸不变色　　（2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸 + 金属＝盐 + 氢气　　例：2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑ 　　（3）跟碱性氧化物反应酸 +碱性氧化物→ 盐+水　　　3H2SO4+Fe2O3＝Fe2(SO4)3＋3H2O 　　（4）跟某些盐反应酸 + 盐 → 新酸 + 新盐　　　H2SO4＋BaCl2＝2HCl＋BaSO4 ↓ 　　（5）跟碱发生中和反应酸 + 碱 → 盐 + 水　　2HCl＋Cu(OH)2＝CuCl2＋2H2O 　　像以上的（3）（4）（5）反应中，都是两种化合物互相交换成分，生成新的两种化合物，我们把它叫做复分解反应。　　复分解反应是有一定的要求的，要求反应物必须要溶于水　　（如果有酸，只须酸溶于水即可），而且生成的产物中必须要有气体或沉淀或水（其中1个即可）。　　注：若生成H2CO3必须写成H2O + CO2↑ 　　正如 Na2CO3 + 2HCl ＝2NaCl + H2O + CO2↑ 这里有气体生成，（也有水生成）　　BaCl2 + Na2SO4 ＝BaSO4↓ + 2NaCl 这里BaSO4是一种不溶于水的沉淀　　NaCl能和硫酸反应,因为生成的HCl逸出使反应不断正向移动，此反应可用于实验室制取HCl气体。　　但像CaCO3+HCl，情况又不一样，敬请参考复分解反应的详细解答。这里不做展开。　　所以，判断是否能和酸反应，可以以这个为一个参考依据。酸度（氢离子浓度指数，pH值）　　1909年丹麦化学家S.P.L.索伦森建议用pH来表示[H+]。pH＝-lg[H+]。　　酸性 [H+]〉[OH-] pH ＜7 　　中性 [H+]＝[OH-] pH ＝7 　　碱性 [H+]〈[OH-] pH ＞7 　　可用pH试纸或酸度计(pH计)来检测溶液的pH值。

综述：碱的化学性质共5条，又称为碱的通性。要注意的是有些性质只适用于可溶性的碱。

　　1、碱溶液能与酸碱指示剂作用

　　碱溶液遇紫色石蕊变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）

　　2、碱能与非金属单质发生反应

　　卤素与碱的歧化反应，如：

　　Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO(Br2、I2类似)

　　硫与碱的歧化反应，如：

　　3S+6NaOH=NaSO3+2Na2S+3H2O

　　硅与碱的反应,如:

　　Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2(气)

　　3、碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热）

　　举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水

　　Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

　　4、碱溶液能与非金属氧化物反应，生成盐和水

　　举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应，但这类反应不属于复分解反应

　　CO2+H2O==H2CO3

　　H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O

　　综合一下：

　　CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

　　这个反应不符合两种离子化合物互相交换成分，故不是复分解反应

　　5、碱溶液能与盐反应，生成新碱和新盐

　　举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。

　　Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

　　注：碱液与酸性氧化物反应

　　（1）概念：能与碱反应；生成盐和水的氧化物。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物。

　　（2）注意：①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物（如Mn2O7），可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。②酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸，也有少数酸性氧化物不溶于水，也不能与水反应化合生成酸，如SiO2。

　　氢氧化锂是一种苛性碱，固体为白色晶体粉末或小颗粒，属四方晶系晶体。相对密度为1.46g/cm3，熔点为471℃，沸点925℃，于沸点开始分解，在1626℃完全分解。它微溶于乙醇，可溶于甲醇，不溶于醚；因溶解放热和溶解后溶液密度变大的缘故，在288K饱和水溶液浓度可达5.3mol/L。可认为是强碱：Kb=0.675，pK＝0.17。一水合物属单斜晶系晶体，溶解度：22.3g/100g水（10℃），密度为1.51g/cm3。呈强碱性，因而其饱和溶液可使酚酞改变结构，能使酚酞由无色转变为深红色。在空气中极易吸收二氧化碳.氢氧化锂有强的腐蚀性及刺激性，应密封保存。

　　氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的吸湿

性，还可用做碱性干燥剂。烧碱在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要烧碱。使用烧碱最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。

　　氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，可由生石灰（即氧化钙）与水反应制得，反应时会放出大量的热。农业上常用氢氧化钙中和酸性土壤，也用它来配制农药波尔多液。日常生活中的三合土、石灰浆的主要成分都是熟石灰。另外氢氧化钙的澄清水溶液常用于实验室检验二氧化碳

　　氢氧化钾溶于水、乙醇，微溶于醚，溶于水放出大量热，易溶于酒精和甘油。熔点360.4℃。其化学性质类似氢氧化钠（烧碱），水溶液呈无色、有强碱性，能破坏细胞组织。用作化工生产的原料，也用于医药、染料、轻工等工业。

　　氢氧化铜蓝色或蓝绿色凝胶或淡蓝色结晶粉末，难溶于水，溶于酸、氨水和氰化钠，受热至60-80℃变暗，温度再高分解为

黑色氧化铜和水。用作分析试剂，还用于医药、农药等。可作为催化剂、媒染剂、颜料、饲料添加剂、纸张染色剂灯等。

　　氢氧化铁(非标准叫法：铁酸）是一种难溶的红褐色的碱，可用来制颜料、药物，也可用来做砷的解毒药等。

氨水，氢氧化铵（NH4OH，或NH3·H2O）它是一种重要的化工原料，也是化学实验中常用的试剂. 也称"气肥".（附：氨水的溶质为NH3）氨水的施用原则是”一不离土，二不离水”。不离土就是要深施覆土；不离水就是加水稀释以降低浓度、减少挥发，或结合灌溉施用。由于氨水比水轻，灌溉时要注意避免局部地区积累过多而灼伤植株。氨水可作基肥也可作追肥。

　　1. 在发面的过程中会有微生物生成酸，面团发起后会变酸，必须加碱性物质中和，才能制作出美味的面食；

　　2. 纯碱（苏打，碳酸钠Na2CO3）或碳酸氢钠（小苏打NaHCO3）能中和深绿色蔬菜上由于农药的过量喷施而粘着的有机酸或硫化物，从而可以保住蔬菜原有的本色，并去除农药对蔬菜的污染；

　　3. 纯碱有较强的脱脂作用，可以去掉油发干货原料上的多余油脂；

　　4. 纯碱能释放玉米中不易释放的烟酸，使长期食用玉米的人不至于会因玉米中的烟酸缺乏而患癞皮病；

　　5. 纯碱的缺点是对食物中的维生素B1、B2和维生素C有较强的破坏作用，同时会影响人体对某些矿物质的吸收和利用，因此不可滥用。

　　6.纯碱不是碱，溶液呈碱性

　　1、食碱能去除油脂中的哈喇味，方法是等到带有哈喇味的油脂加热至烫手时，放入一定量的纯碱水，用筷子慢慢搅匀即可；

　　2、食碱能去掉发面团的酸味，并可使馒头膨松洁白，但不能

甜菜碱

加入过多，否则馒头会变成黄色或开裂，味道也会变得苦涩。

　　食碱性热，味苦涩；

　　具有去湿热，化食滞，解毒制酸的作用。